Recapitulacion semana 12

Recapitulación 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	Martes: El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos) Jueves: Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2	Martes: El día martes realizamos un experimento combinando  una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color. Jueves Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3	El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4	Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua. Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5	Martes: Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada. Jueves: Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales. :DD
6	MARTES: En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones. JUEVES Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura. :D

semana 12 jueves

Semana 12 jueves

Ecuaciones Químicas

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2	3	5	4	6
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico más agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxácido	Metal y mas hidrogeno	No metal mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Na + O -àNa2O Oxido de sodio	B + OàB2O3 Trióxido de Boro	MgO + H2O ---> Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio	CO2 + H2O --> H2CO3 acido carbónico	Mg(OH)2+H2CO3….>H2O+MgCO3 Carbonato de magnesio	Cr+3H --->CrH3 Hidruro cromoso O cromo (3)	CH4metano
2	Mg + OàMgO Oxido de magnesio	S+ O2à SO2 Dióxido de azufre	Fe2O3 + 3 H2O ---> 2 Fe(OH)3 Hidróxido Férrico	2 P2O5+H2O-->2HPO3 Acido fosforoso	Fe(OH)3+HN02 …….>H20+Fe(NO2)3 Nitrito férrico o Nitrito de hierro(2)	Ni+2H --->NiH2 Hidruro niqueloso O niquel(2)	NH3amoniaco
3	Al  +  O-àAl2O3 Oxido de aluminio.	C+ O2àCO2 Dióxido de carbono	Cr2O6+H2OàCr(OH)6 Hidróxido Crómico(6)	N2O+H2O  --->HNO2 Acido nitroso	Cr(OH)6+2HPO3 ………>H2O+CrPO3 Fosfito de cromo (6) O Fosfito crómico	Au+3H ---> AuH3 Hidruro áurico O De oro (3)	PH3fosfina

�� Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

Reacciones de hidrólisis ():

- Identificando compuestos como:

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.